7.常温下，向20.00mL  0.1000mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中逐滴加入0.2000mol•L^-1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发），下列说法正确的是（　　）
 
A． 点a所示溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B． 点b所示溶液中：c（NH₄⁺）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
C． 点c所示溶液中：c（SO₄^2-）+c（H⁺）=c（NH₃•H₂O  ）+c（OH^-）
D． 点d所示溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₃•H₂O  ）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）

7.【答案】A
【解析】a点溶液中还没有滴加NaOH，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），但铵根离子水解程度还是较小的， c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），所以溶液中离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），A正确；b点溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），硫酸铵的酸性较弱，要使混合溶液呈中性，则加入少量氢氧化钠即可，所以c（NH₄⁺）＞c（Na⁺），B错误；c点溶液呈碱性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），根据滴加的NaOH的体积和浓度的数据计算，溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（SO₄^2-）=4c（Na⁺），所以得c（SO₄^2-）+2c（H⁺）=2c（NH₃•H₂O  ）+2c（OH^-），C错误；d点溶液中，V（NaOH）=20ml，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，且硫酸钠的浓度恰好是氨水一半，一水合氨电离程度较小，所以c（NH₃•H₂O  ）＞c（SO₄^2-），D错误。