22．（3分）通过下列在溶液中进行的实验，探究复分解反应条件，回答：
①H₂SO₄+Ba（NO₃）₂  ②NaOH+酚酞+H₂SO₄   ③H₂SO₄+Na₂CO₃
④NaOH+Ba（NO₃）₂  ⑤Ba（NO₃）₂ +Na₂CO₃   ⑥NaOH+Na₂CO₃
（1）请写出实验③涉及的化学反应方程式　H₂SO₄+Na₂CO₃＝Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑　；
（2）同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如下：

①白色沉淀b的成分是　BaSO4、BaCO3　；
②下列有关红色滤液a和白色沉淀b的设想中，合理的是　BD　。
A．鉴别MgCl2溶液和BaCl2溶液：取样，分别滴加所得红色滤液a
B．检验CaCl2溶液中是否含有HCl：取样，滴加红色滤液a
C．除去NaNO3溶液中的HNO3：加入适量的溶液a
D．获得BaSO4固体：将白色沉淀b放入过量的稀盐酸中，充分反应后过滤，洗涤，干燥
【分析】（1）根据沉淀、气体、水是复分解反应发生的条件进行解答；
（2）根据反应后生成的物质以及实验现象进行解答；
（3）根据红色滤液a和白色沉淀b的成分进行解答。
【解答】解：（1）实验③为H₂SO₄+Na₂CO₃反应，反应的化学反应方程式为H₂SO₄+Na₂CO₃＝Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；故填：H₂SO₄+Na₂CO₃＝Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（2）①白色沉淀b加入稀硝酸，沉淀部分溶解，故含有不溶于硝酸的硫酸钡和能与盐酸反应的碳酸钡，故填：BaSO₄、BaCO₃；
②红色滤液a呈碱性，加入过量稀硫酸，溶液变为无色，没有其他现象，说明其中含有氢氧化钠，但是不能确定硫酸钠的存在，肯定不含氯化钡；白色沉淀b中含有硫酸钡和碳酸钡；
A．鉴别MgCl₂溶液和BaCl₂溶液：取样，分别滴加所得红色滤液a，则a中含有的氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，若是含有硫酸钠，则氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，不能鉴别，错误；
B．检验CaCl₂溶液中是否含有HCl：取样，滴加红色滤液a，则其中的氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的碱性消失，红色褪去，正确；
C．除去NaNO₃溶液中的HNO₃：加入适量的溶液a，则氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，a中可能含有硫酸钠，错误；
D．获得BaSO₄固体：将白色沉淀b放入过量的稀盐酸中，充分反应后过滤，洗涤，干燥，正确；
故填：BD。