8.下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
已知:2KMnO₄+16HCl(浓)2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O

对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　)

 
答案D
解析a处变蓝、b处变红棕色,说明Cl₂分别与KI、NaBr反应生成I₂、Br₂,可证明氧化性:Cl₂>I₂,Cl₂>Br₂,无法证明I₂与Br₂的氧化性的强弱,A错误;c处先变红,证明Cl₂与水反应生成酸性物质,后退色,证明Cl₂与水反应生成具有漂白性的物质,B错误;d处立即退色,也可能是因为Cl₂与水生成酸性物质中和了NaOH,C错误;e处变红说明Cl₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺,证明还原性:Fe²⁺>Cl^-,D正确。

9.(2020四川广安质检)溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质,它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物,它也能与水发生反应IBr+H₂OHBr+HIO,下列有关IBr的叙述不正确的是 (　　)
A.在很多反应中IBr是强氧化剂
B.IBr与水反应时既作氧化剂,又作还原剂
C.IBr与AgNO₃溶液反应会生成AgBr沉淀
D.IBr与NaOH溶液反应时,生成NaBr和NaIO
答案B
解析IBr中碘为+1价,溴为-1价,IBr是一种强氧化剂。故A正确;IBr与水的反应不是氧化还原反应,故B错误;已知IBr与水的反应生成HBr和HIO,推测可知IBr与AgNO₃溶液反应会生成AgBr沉淀,故C正确;已知IBr与水的反应生成HBr和HIO,推测可知IBr与NaOH溶液反应时生成NaBr和NaIO,故D正确。