10.将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol·L^-1的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断正确的是(　　)
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B.n(Na⁺)∶n(Cl^-)可能为7∶3
C.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO₃)可能为11∶2∶1
D.若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.25
答案D
解析反应后混合体系中没有NaOH,根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO₃)=0.03 L×10 mol·L^-1=0.3 mol,根据氯原子守恒有2n(Cl₂)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO₃)=0.3 mol,参加反应的氯气n(Cl₂)=0.15 mol,A项错误。Cl₂发生了两个反应:Cl₂+2NaOHNaCl+NaClO+H₂O、3Cl₂+6NaOH5NaCl+NaClO₃+3H₂O,氧化产物只有NaClO时,n(Na⁺)∶n(Cl^-)最大为2∶1;当氧化产物为NaClO₃时,n(Na⁺)∶n(Cl^-)最小为6∶5;当体系中NaClO和NaClO₃共存时,n(Na⁺)∶n(Cl^-)应介于两者之间,即6∶5<n(Na⁺)∶n(Cl^-)<2∶1,因7∶3>2∶1,B项错误。若n(NaCl)=11 mol、n(NaClO)=2 mol、n(NaClO₃)=1 mol,生成NaClO、NaClO₃失去的电子为2 mol×1+1 mol×5=7 mol,生成NaCl获得的电子为11 mol×1=11 mol,得失电子不相等,C项错误。由3Cl₂+6NaOH5NaCl+NaClO₃+3H₂O、Cl₂+2NaOHNaCl+NaClO+H₂O可知,氧化产物只有NaClO₃时,转移电子最多,为0.3 mol×=0.25 mol;氧化产物只有NaClO时,转移电子最少,为0.3 mol×=0.15 mol,当NaClO和NaClO₃共存时,0.15<n<0.25,D项正确。

11.将一定量的氯气通入50 mL浓度为10.00 mol·L^-1的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后,恰好完全反应,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断不正确的是(　　)
A.n(Na⁺)∶n(Cl^-)可能为6∶5
B.反应共消耗氯气为0.25 mol
C.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO₃)可能为10∶5∶1
D.若该体系中n(NaCl)=0.375 mol,则反应中共转移电子0.375 mol
答案A
解析n(NaOH)=10 mol·L^-1×0.05 L=0.5 mol,氯气和氢氧化钠恰好反应生成NaCl、NaClO及NaClO₃,根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO₃),再根据氯元素守恒有2n(Cl₂)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO₃),根据得失电子守恒得n(C1^-)=n(ClO^-)+5n(Cl)。根据方程式Cl₂+2NaOHNaCl+NaClO+H₂O、3Cl₂+6NaOH5NaCl+NaClO₃+3H₂O可知,当氧化产物只有NaClO时,n(Na⁺)∶n(Cl^-)最大为2∶1,当氧化产物只有NaClO₃时,n(Na⁺)∶n(Cl^-)最小为6∶5,故反应后的溶液中6∶5<n(Na⁺)∶n(Cl^-)<2∶1,A项错误;根据氯元素守恒有2n(Cl₂)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO₃)=0.5 mol,故参加反应的氯气n(Cl₂)=0.25 mol,B项正确;根据电子守恒得n(C1^-)=n(ClO^-)+5n(Cl),若n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO₃)=10∶5∶1,符合电子守恒关系,C项正确;NaCl是还原产物,NaClO和NaClO₃均为氧化产物,当n(NaCl)为0.375 mol时,氯气与氢氧化钠浓溶液反应共转移电子一定是0.375 mol,D项正确。