23.（2020·扬州）（12分）实验室可利用Zn与稀硫酸的反应制取H2。
（1）用浓硫酸配制稀硫酸的操作为__________________（填字母），用玻璃棒引流，并不断搅拌。
A.将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中 B.水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中
（2）Zn与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（3）题23图-1所示的仪器B、D的名称为__________________、__________________，组装制取H2的发生装置应选用的仪器为__________________（填字母）。
（4）为收集并准确测量H2的体积，在装入药品前，需检查装置的__________________。
（5）相同条件下H2密度比空气小，利用该性质可以通过__________________法收集H2，若用题23图-2
所示装置测量生成H2的体积，H2应从__________________（填“甲”或“乙”）管通入。
（6）为探究影响Zn与稀硫酸反应快慢的因素，进行以下三组实验，室温下，取颗粒大小相同的锌粒与足量的稀硫酸反应，测量产生10mLH2（通常状况）所需的时间，下表为实验数据：
（1）用浓硫酸配制稀硫酸的操作为__________________（填字母），用玻璃棒引流，并不断搅拌。
A.将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中 B.水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中
（2）Zn与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（3）题23图-1所示的仪器B、D的名称为__________________、__________________，组装制取H2的发生装置应选用的仪器为__________________（填字母）。
（4）为收集并准确测量H2的体积，在装入药品前，需检查装置的__________________。
（5）相同条件下H2密度比空气小，利用该性质可以通过__________________法收集H2，若用题23图-2
所示装置测量生成H2的体积，H2应从__________________（填“甲”或“乙”）管通入。
（6）为探究影响Zn与稀硫酸反应快慢的因素，进行以下三组实验，室温下，取颗粒大小相同的锌粒与足量的稀硫酸反应，测量产生10mLH2（通常状况）所需的时间，下表为实验数据：
实验编号 |
硫酸的质量分数/% |
硫酸的体积/mL |
锌粒的质量/g |
时间/s |
|
1 |
10 |
10 |
1 |
78 |
|
2 |
10 |
10 |
2 |
57 |
|
3 |
40 |
10 |
1 |
9 |
- 比较实验1、2的数据，可以得出的结论是__________________。
- 由实验数据可知，该实验中对Zn与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是__________________。
③比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法，除测量产生相同体积的H2所需的时间，还可采用的测量方法是__________________（写出一种）。
【答案】（1）A （2）Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑ （3）酒精灯 长颈漏斗 ACD
（4）气密性 （5）向下排空气法 乙
（6）硫酸质量分数、体积一定时，锌粒的质量越大，反应速率越大 硫酸的质量分数
相同时间产生H2的体积
【解析】（1）用浓硫酸配制稀硫酸时，要将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中用玻璃棒引流，并不断搅拌，一定不能将水倒入浓硫酸中；（2）Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，化学方程式为Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑；
（3）题23图-1所示的仪器B、D的名称分别为酒精灯、长颈漏斗，制取H2的药品是固液常温型，发生装置应选用的仪器为ACD；（4）为收集并准确测量H2的体积，在装入药品前，需检查装置的气密性；（5）相同条件下H2密度比空气小，利用该性质可以通过向下排空气法来法收集H2，若用题23图-2所示装置测量生成H2的体积，H2应从乙管通入；（6）①比较实验1、2的数据可知，在硫酸质量分数、体积相同的时，锌粒的质量越大，反应越快；②由实验1、3数据可知，该实验中对Zn与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是硫酸的质量分数；③比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法，除测量产生相同体积的H2所需的时间，还可采用的测量相同时间产生H2的体积多少的方法。
