8．（9分）（2020•衢州）利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1．加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为ρ。据此请回答：
（1）实验中用量筒收集气体的好处是　   　。
（2）实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因　   　。
（3）根据实验数据计算发现：m1﹣m2≠ρV，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是　   　。
A．试管中高锰酸钾没有完全分解
B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体
C．未调节量筒内外液面相平就读数
D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
 
【答案】（1）便于直接读出氧气的体积
（2）高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成溶液
（3）BCD
【解析】（1）实验中用量筒收集气体的好处是便于直接读出氧气的体积；（2）高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液是紫红色的，所以实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴；（3）试管中高锰酸钾没有完全分解，不会造成m1﹣m2≠ρV；导管口连续均匀冒气泡时才收集气体，导致部分氧气没有收集起来，会造成m1﹣m2≠ρV；未调节量筒内外液面相平就读数，会造成氧气的体积读数不准确，造成m1﹣m2≠ρV；停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，造成继续加热过程中生成的氧气逸散到空气中，没有收集在量筒内，会造成m1﹣m2≠ρV。