18．（2020·南充）（14分）（1）下图为实验室制取并收集气体的装置图，回答下列问题。
①a仪器的名称是 。
②实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气应选用的装置组合是 （填序号）。
③若用F装置收集并测量氧气的体积，应在 （填“d”或“e”）段连接量筒。
④实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ，用B装置制取二氧化碳便于控制反应的发生与停止，制取时应将大理石放在 （填“b”或“c”）。
（2）某化学兴趣小组在学完金属活动性顺序相关知识后，他们做了钠与硫酸铜溶液反应的实验，发现并没有铜生成，而是产生蓝色沉淀和少量黑色物质。于是他们进行了如下探究：
【实验探究1】取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20mL蒸馏水的烧杯中，发现金属钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球并四处游动，发出嘶嘶的响声，收集反应产生的气体，发现该气体能燃烧。
【实验探究2】在上述反应所得溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀。
【实验探究3】将蓝色絮状沉淀加热得到黑色固体。
【查阅资料】①钠在常温下能与水剧烈反应，生成一种碱和一种气体。②氢氧化铜受热易分解。③氧化铜为黑色固体。
【问题分析】①写出钠与水反应的化学方程式 ，点燃反应产生的气体前一个先 。
②写出产生蓝色絮状沉淀的化学方程式 。
【实验结论】在金属活动性顺序中，活动性较强的金属 （填“一定”或“不一定”）能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
【反思与交流】钠与硫酸铜溶液反应产生少量黑色物质的可能原因是 。
【答案】（1）①长颈漏斗 ②A C ③d ④CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ b
（2）【问题分析】①2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 验纯
②2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【实验结论】不一定
【反思与交流】钠与水反应放出热量，氢氧化铜受热分解产生氧化铜
【解析】（1）①a为用于加入液体的分液漏斗；②用高锰酸钾制取氧气，需要加热，氧气密度比空气大，不易溶于水，可以用向上排空法收集，也可以用排水法收集，但是排水法收集气体不干燥，选择向上排空法收集；③氧气不易溶于水，密度也比水小，选择从e进气，从d排出水，所以量筒与b连接；④实验室用稀盐酸与碳酸钙反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；为了确保固体与液体充分分离，且能形成密闭装置，从b处添加最为合适，c处位置位于长颈漏斗以下，不能形成密闭装置；（2）【问题分析】①钠与水反应生成碱和一种气体，碱含有钠元素，则为氢氧化钠，气体可以点燃，气体为氢气，化学方程式是2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；氢气具有易燃易爆性质，点燃前需要检验气体纯度；②氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式是2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4；【实验结论】钠的金属活动性比铜强，但是钠加入硫酸铜溶液后，没有生成铜，所以金属活动性较强的金属不一定能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；【反思与交流】钠与水的反应放出热量，氢氧化钠与硫酸铜生成了氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜受热易分解，生成黑色固体氧化铜。
①a仪器的名称是 。
②实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气应选用的装置组合是 （填序号）。
③若用F装置收集并测量氧气的体积，应在 （填“d”或“e”）段连接量筒。
④实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ，用B装置制取二氧化碳便于控制反应的发生与停止，制取时应将大理石放在 （填“b”或“c”）。
（2）某化学兴趣小组在学完金属活动性顺序相关知识后，他们做了钠与硫酸铜溶液反应的实验，发现并没有铜生成，而是产生蓝色沉淀和少量黑色物质。于是他们进行了如下探究：
【实验探究1】取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20mL蒸馏水的烧杯中，发现金属钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球并四处游动，发出嘶嘶的响声，收集反应产生的气体，发现该气体能燃烧。
【实验探究2】在上述反应所得溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀。
【实验探究3】将蓝色絮状沉淀加热得到黑色固体。
【查阅资料】①钠在常温下能与水剧烈反应，生成一种碱和一种气体。②氢氧化铜受热易分解。③氧化铜为黑色固体。
【问题分析】①写出钠与水反应的化学方程式 ，点燃反应产生的气体前一个先 。
②写出产生蓝色絮状沉淀的化学方程式 。
【实验结论】在金属活动性顺序中，活动性较强的金属 （填“一定”或“不一定”）能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
【反思与交流】钠与硫酸铜溶液反应产生少量黑色物质的可能原因是 。
【答案】（1）①长颈漏斗 ②A C ③d ④CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ b
（2）【问题分析】①2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 验纯
②2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【实验结论】不一定
【反思与交流】钠与水反应放出热量，氢氧化铜受热分解产生氧化铜
【解析】（1）①a为用于加入液体的分液漏斗；②用高锰酸钾制取氧气，需要加热，氧气密度比空气大，不易溶于水，可以用向上排空法收集，也可以用排水法收集，但是排水法收集气体不干燥，选择向上排空法收集；③氧气不易溶于水，密度也比水小，选择从e进气，从d排出水，所以量筒与b连接；④实验室用稀盐酸与碳酸钙反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；为了确保固体与液体充分分离，且能形成密闭装置，从b处添加最为合适，c处位置位于长颈漏斗以下，不能形成密闭装置；（2）【问题分析】①钠与水反应生成碱和一种气体，碱含有钠元素，则为氢氧化钠，气体可以点燃，气体为氢气，化学方程式是2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；氢气具有易燃易爆性质，点燃前需要检验气体纯度；②氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式是2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4；【实验结论】钠的金属活动性比铜强，但是钠加入硫酸铜溶液后，没有生成铜，所以金属活动性较强的金属不一定能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；【反思与交流】钠与水的反应放出热量，氢氧化钠与硫酸铜生成了氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜受热易分解，生成黑色固体氧化铜。
