22.（2020•苏州）某兴趣小组制取氧气｡并尝试回收部分药品｡可能用到的部分装置如下图｡
(1)上图中仪器a的名称是___｡
(2)用双氧水和MnO2制氧气，发生反应的化学方程式为___________________________________。收集氧气的装置可选用___(填字母)｡
(3)加热KClO3固体制氧气(1.5g MnO2作催化剂),并对KClO3完全分解后的残留固体进行分离｡
(已知反应原理为:
)
①发生装置应选用____(填字母)｡
②KC1的溶解度曲线如题22图所示｡将残留固体冷却至室温(20℃)，称得其质量为4.8g｡欲将KCl全部溶解｡至少应加入该温度下蒸馏水的体积约_____(填字时)｡
a.5 ml. b.10 ml c.20 mL d.30 ml
③对溶解所得混合物进行过滤,滤渣经处理得MnO2。从滤液中获得KC1晶体的最佳方法是_____.
【答案】（1）分液漏斗 （2）2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ D或F （3）①A ②b ③蒸发结晶
【解析】（1）仪器a是分液漏斗；（2）双氧水在二氧化锰催化下反应生成水和氧气，化学方程式为2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑；收集氧气时，氧气密度比空气大，可用向上排空气法，选择装置D，或氧气不易溶于水，可用排水法，选择装置F；（3）①KClO3制取氧气为固固加热型，发生装置应选用A； ②由溶解度曲线知，20℃时，100g水最多能溶解KCl 34g，现有4.8g KCl，若完全溶解所需蒸馏水最少为(4.8g/34g)×100g=14g； ③从溶液中分离溶质应选用蒸发结晶的方法。
(1)上图中仪器a的名称是___｡
(2)用双氧水和MnO2制氧气，发生反应的化学方程式为___________________________________。收集氧气的装置可选用___(填字母)｡
(3)加热KClO3固体制氧气(1.5g MnO2作催化剂),并对KClO3完全分解后的残留固体进行分离｡
(已知反应原理为:
)①发生装置应选用____(填字母)｡
②KC1的溶解度曲线如题22图所示｡将残留固体冷却至室温(20℃)，称得其质量为4.8g｡欲将KCl全部溶解｡至少应加入该温度下蒸馏水的体积约_____(填字时)｡
a.5 ml. b.10 ml c.20 mL d.30 ml
③对溶解所得混合物进行过滤,滤渣经处理得MnO2。从滤液中获得KC1晶体的最佳方法是_____.
【答案】（1）分液漏斗 （2）2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ D或F （3）①A ②b ③蒸发结晶
【解析】（1）仪器a是分液漏斗；（2）双氧水在二氧化锰催化下反应生成水和氧气，化学方程式为2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑；收集氧气时，氧气密度比空气大，可用向上排空气法，选择装置D，或氧气不易溶于水，可用排水法，选择装置F；（3）①KClO3制取氧气为固固加热型，发生装置应选用A； ②由溶解度曲线知，20℃时，100g水最多能溶解KCl 34g，现有4.8g KCl，若完全溶解所需蒸馏水最少为(4.8g/34g)×100g=14g； ③从溶液中分离溶质应选用蒸发结晶的方法。
