12．（12分）（2020•台州）某同学用足量的金属镁与7.3克5%的稀盐酸反应，测量产生氢气的体积。
 
（1）已知氢气的密度比空气小，难溶于水。应选择甲图中的　  　装置进行制取和收集。
（2）乙图为检查发生装置气密性的操作，当观察到水中的导管口有　   　产生，则表示该装置气密性良好。
（3）已知氢气的密度为0.09克/升，请计算能收集到多少升氢气。（计算结果精确到0.01）
（4）反应结束后，发现实际收集到的气体体积比计算值要大，请分析可能原因　   　（写出两点）。
【答案】（1）BD
（2）气泡，松手后导管口有一段水柱
（3）盐酸中氯化氢的质量为：7.3g×5%＝0.365g
设生成氢气的质量为x
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
73          2
0.365g        x

则氢气的体积为
答：能收集到0.11升氢气。
（4）反应放热使反应容器内的气体受热膨胀；镁与水发生反应产生气体（或气体中含有水蒸气）
【解析】（1）实验室制氢气的反应物为固体和液体，在常温下进行，可选择B作为气体发生装置；氢气难溶于水，可选择D作为收集装置；（2）检查装置气密性的方法为：将导管伸入水面，双手握住试管，当观察到水中导管口有气泡，松手后导管口有一段水柱，说明气密性良好；（4）实际收集到的气体体积比计算值要大，原因不止一个，可能是由于金属与酸反应为放热反应，导致容器内气体受热膨胀，排出更多的水；也可能是镁与酸反应，生成了氢气，排出更多的水；还可能是生成的氢气中混有水蒸气，导致氢气的实际体积偏大。