9．（2020•温州）工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用　      　。
 
（2）方法二：沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。计算样品中碳酸钠的质量分数。
（Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）

 

	烧杯1	烧杯2	烧杯3
样品溶液（克）	10	20	30
氯化钙溶液（克）	30	30	30
沉淀质量（克）	2	4	5

（3）请写出提高方法一测量精确度的操作建议（写出2条）　           　。
【答案】（1）氢氧化钠溶液  （2）84.8%  （3）在乙装置后面连接盛有碱石灰的干燥管，在甲、乙装置之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶。
【解析】（1）氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，生成碳酸钠，常用于二氧化碳的吸收处理。
（2）设15g样品中碳酸钠质量为x，
由烧杯1、烧杯2中的数据可知，10g样品溶液中碳酸钠完全反应生成2g碳酸钙，则60g样品溶液中的碳酸钠完全反应生成12g碳酸钙，
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，
106             100
x               12g


样品中碳酸钠的质量分数是：
答：样品中碳酸钠的质量分数是84.8%。

1. 为提高精确度，需要避免杂质干扰，可以在甲、乙装置之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶，用来吸收水蒸气；可以在乙装置后面连接盛有碱石灰的干燥管，以防止空气中的二氧化碳和水进入乙装置。

6．（2020•绍兴）如图是实验室制取、收集、检验气体的常用装置。
 
（1）图甲中，在试管口放棉花的目的是     　；用图示方法收集氧气的理由是　   　。
（2）用图乙装置制取并检验CO2性质时，澄清石灰水始终未见浑浊，原因可能是　   　。
【答案】（1）防止加热时高锰酸钾粉末进入导管  氧气不易溶于水  （2）盐酸挥发出的氯化氢气体与氢氧化钙反应
【解析】（1）在试管口放棉花是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，导致制取的氧气不纯。采用排水法收集氧气是因为氧气不易溶于水。
（2）盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与石灰水反应生成氯化钙和水，导致二氧化碳无法与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此石灰水始终未变浑浊。