16．（11分）（2020•大庆）在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
请回答下列问题：
Ⅰ．Cl2的制备
 
（1）根据实验室制备Cl2的反应原理，图一中应选用的发生装置是　   　（填字母）。
 
（2）为获得纯净的氯气，可利用装置D除去Cl2中混有的　   　；装置E中浓硫酸的作用是　   　。若将浓硫酸滴到白纸上，现象是　   　。
（3）图二的装置用于收集Cl2，则气体应从图三中的　   　（填“a”或“b”）进入。
 
（4）多余的Cl2通入NaOH溶液中进行尾气吸收，请配平相应的化学方程式：　   　NaOH+　   　Cl2═　   　NaCl+　   　NaClO+　   　H2O
Ⅱ．Cl2的性质及用途
（5）根据金属活动性顺序，可用活动性强的金属把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来；同理非金属单质间也存在相似的规律。已知，非金属单质活动性强弱关系如下：Cl2＞I2＞S。试写出将Cl2通入Na2S溶液中的化学方程式　   　。
（6）Cl2可用于生产“84”消毒液（有效成分为NaClO）和盐酸。
①NaClO中氯元素的化合价是　   　。
②喷洒“84”消毒液后，室内充满刺激性气味，主要体现分子的性质是　   　。
A．分子可再分 B．分子在不停地运动 C．分子间有间隔
③工业上常用氢气和氯气反应制盐酸，在实验室我们测定稀盐酸pH，最简便的方法是使用　   　，测定的操作是　   　。
【答案】（1）C  （2）氯化氢气体   除去水蒸气   白纸变黑
（3）a   （4）2    1   1    1   1
（5）Cl2+Na2S＝S↓+2NaCl  （6）①+1   ②B
③pH试纸   用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液体，滴在干燥的pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从而确定溶液的pH
【解析】（1）在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，该反应属于固液加热型，所以选择装置C来制取；（2）浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中含有水蒸气和氯化氢气体，所以可用饱和的氯化钠溶液除去氯化氢气体，再利用浓硫酸的吸水性除去水蒸气，浓硫酸具有脱水性，若将浓硫酸滴到白纸上，现象是白纸变黑；（3）氯气的密度比空气大，用图三装置收集氯气时，氯气从长管进入；（4）观察可知，反应后有两个钠原子，所以反应物NaOH前面添加化学计量数2，其他物质的化学式前面的化学计量数均为1，即化学方程式为2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；（5）由题干信息可知，将Cl2通入Na2S溶液中反应生成硫和氯化钠，化学方程式为Cl2+Na2S＝S↓+2NaCl；（6）①钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，（+1）+x+（﹣2）＝0，x＝+1价；②分子是在不停运动的，所以喷洒“84”消毒液后，室内充满刺激性气味；③测定溶液pH的简单方法是用pH试纸，具体做法是：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液体，滴在干燥的pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从而确定溶液的pH。