20．（12分）（2020·苏州大学附属中学高一月考）(1)1.2gRSO4中含0.04mol氧原子，则R的摩尔质量是_______
(2)铝与氢氧化钠溶液反应的方程式 _______分别与足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成的气体的体积比为_______(同温同压)，消耗的HCl和NaOH物质的量之比为_______
(3)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3，溶液中Cl- 的物质的量浓度之比为 _______ ；体积相同的、物质的量浓度之比为1：2：3的NaCl、MgCl2、 ACl3三种溶液中Cl-的物质的量之比为 _______；
(4) 11 gX2O气体在标准状况下的体积为5.6L，则此气体的摩尔质量为_______ ，X的相对原子质量为_______。此气体的化学式为_______ ，它与标准状况下_______升N2具有相同的质量。
(5) 1molS2-含有 ____mol质子，____mol中子，___个核外电子。
【答案】24g/mol    2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑    1:1    3:1    1:2:3    1:4:9    44g/mol    14    N2O    8.8    16    17    18×6.02×1023    
【详解】
(1)1.2gRSO4中含0.04mol氧原子，根据公式n=，则RSO4的M===120g/mol，RSO4的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以RSO4的摩尔质量为120g/mol，R的摩尔质量是(120-32-64)g/mol =24g/mol，故答案为：24g/mol；
(2)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氢气和水，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；铝与稀盐酸反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，当铝分别与足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应时，铝不足，根据2Al-3H2知，相同质量的Al生成的气体体积在相同条件下相等，体积比为1:1；消耗的HCl和NaOH物质的量之比为3:1，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；1:1；3:1；
(3)设 NaCl、MgCl2、AlCl3 溶液的物质的量浓度均为 x，则 Cl− 的物质的量浓度分别为 x、2x、3x，则 Cl− 的物质的量浓度之比为 1x:2x:3x=1:2:3；物质的量浓度之比为 1:2:3 的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液，Cl− 的物质的量浓度之比为 1:2×2:3×3=1:4:9，故答案为：1:2:3；1:4:9；
(4)11 gX2O气体在标准状况下的体积为5.6L，其物质的量为=0.25mol，此气体的摩尔质量为M===44g/mol；X的相对原子质量为=14；X为N元素，此气体的化学式为N2O；11g N2的物质的量为=mol，标况下的体积为mol22.4L/mol=8.8L；故答案为：44g/mol；14；N2O；8.8；
(5)S2-中含有16个质子，33-16=17个中子，16+2=18个电子，则1molS2-含有 16mol质子，17 mol中子，18×6.02×1023个核外电子。