19．（6分）（2020·湖南长沙市·长郡中学高一期中）I．由CO和CO2组成的混合气体18g，充分燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)。试计算：
(1)原混合气体中CO2在标准状况下的体积为_____________L；
(2)原混合气体的平均摩尔质量为_____________。
II．向某1 L硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液(密度为1.2 g/mL)，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，根据图中数据可计算出氢氧化钠溶液物质的量浓度为_____________。
【答案】5.6 36 g/mol 5 mol/L
【详解】
I．设混合气体中含有CO和CO2的物质的量分别为x、y，根据总质量可得：28x+44y=18，根据碳原子守恒可知：x+y=
=0.5mol，联立解得：x=0.25mol、y=0.25mol，即混合气体中含有0.25molCO、0.25molCO2，
（1）混合气体中CO2在标准状况下的体积为：22.4L/mol×0.25mol=5.6L；
（2）混合气体的总物质的量为0.5mol，则混合气体的平均摩尔质量为：18g÷0.5mol=36g/mol；
II．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，先发生
，然后发生
，由图可知生成氢氧化铜的质量是24.5g，其物质的量是：
=0.25mol，由化学方程式可知产生0.25mol氢氧化铜消耗氢氧化钠的物质的量是：0.25mol×2=0.5mol，消耗氢氧化钠溶液的质量是：240g-120g=120g，其体积V=
=100mL=0.1L，则氢氧化钠溶液物质的量浓度为：
=5mol/L。
(1)原混合气体中CO2在标准状况下的体积为_____________L；
(2)原混合气体的平均摩尔质量为_____________。
II．向某1 L硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液(密度为1.2 g/mL)，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，根据图中数据可计算出氢氧化钠溶液物质的量浓度为_____________。
【答案】5.6 36 g/mol 5 mol/L
【详解】
I．设混合气体中含有CO和CO2的物质的量分别为x、y，根据总质量可得：28x+44y=18，根据碳原子守恒可知：x+y=
=0.5mol，联立解得：x=0.25mol、y=0.25mol，即混合气体中含有0.25molCO、0.25molCO2，（1）混合气体中CO2在标准状况下的体积为：22.4L/mol×0.25mol=5.6L；
（2）混合气体的总物质的量为0.5mol，则混合气体的平均摩尔质量为：18g÷0.5mol=36g/mol；
II．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，先发生
，然后发生 ，由图可知生成氢氧化铜的质量是24.5g，其物质的量是： =0.25mol，由化学方程式可知产生0.25mol氢氧化铜消耗氢氧化钠的物质的量是：0.25mol×2=0.5mol，消耗氢氧化钠溶液的质量是：240g-120g=120g，其体积V= =100mL=0.1L，则氢氧化钠溶液物质的量浓度为： =5mol/L。
