7.下列物质之间的转化在给定条件下能实现的是(　　)
①SSO2BaSO4
②CuSO4(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu2O
③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3
A.①③ B.②③ C.②④ D.①④
答案B
解析二氧化硫与氯化钡溶液不反应,①错误;碱性条件下,新制的氢氧化铜悬浊液能氧化葡萄糖中的醛基,②正确;③中的反应是侯氏制碱法原理,③正确;加热促进铁离子水解,应该在氯化氢的气流中加热制备无水氯化铁,④错误,答案选B。

8.分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL,再通入一定量的CO₂,随后分别各取20 mL溶液,向其中逐滴滴入0.2 mol·L^-1的盐酸,在标准状况下产生CO₂的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况):
 

(1)在A情况下,溶质是　　　　　　　　(填化学式),其物质的量之比为　　　　。 
(2)在B情况下,溶质是　　　　　　　　(填化学式),其物质的量之比为　　　　。 
(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为　。 
答案(1)NaOH、Na₂CO₃　1∶1　(2)Na₂CO₃、NaHCO₃　1∶1
(3)1.5 mol·L^-1
解析CO₂通入NaOH溶液中进行反应时,有这样两个阶段:①CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O,此时溶质可能为NaOH和Na₂CO₃或只有Na₂CO₃(恰好反应);②Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃,此时溶质可能为Na₂CO₃和NaHCO₃或只有NaHCO₃;据图分析:B情况最终生成的CO₂(其实就是最初通入的与NaOH溶液反应的CO₂)是A情况的2倍。
(3)当加入150 mL盐酸时,恰好完全反应,此时溶液中溶质为NaCl。据元素守恒有n(NaOH)=n(Na⁺)=n(Cl^-)=0.2 mol·L^-1×0.15 L=0.03 mol,所以原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.03 mol÷0.02 L=1.5 mol·L^-1。