12.（2020·武汉）实验室有一包久置的生铁粉末（成分为碳、铁和氧化铁）。为测定各组分的质量分数，小怡取两份质量均为m的生铁粉末样品，分别进行如下实验：
Ⅰ.测定碳的含量
 
已知：过氧化氢溶液能将Fe2+转化为Fe3+。
（1）步骤①的具体实验操作中包括过滤，此操作中玻璃棒的作用是____________。
（2）生成滤渣丙的化学方程式为____________。
Ⅱ.测定氧化铁质量分数
下图所示装置气密性良好。硬质玻璃管中放入样品2，打开止水夹K，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹K。

（3）打开止水夹K，观察到装置甲中的实验现象是____________。
（4）若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分数____________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，丁装置中浓硫酸质量比实验前增重了0.54g，则m=__________g（结果精确到0.01）。
【答案】   (1) 引流    (2)  
(3)液体浸没锌粒，固体逐渐减少，产生大量气泡    (4) 偏大    (5) 10.76
【解析】（1）过滤时，玻璃棒作用是引流；（2）硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁，化学方程式为；（3）打开止水夹，试管内压强减小，稀硫酸进入试管宇锌粒反应，生成氢气，现象为：液体浸没锌粒，固体逐渐减少，产生大量气泡；（4）乙中浓硫酸可以干燥氢气，若无装置乙，稀硫酸中的水蒸气会被丁中的浓硫酸吸收，使测量水的质量偏大，导致测得氧化铁的质量分数偏大；（5）第一部分氧化铁与碳单质发生还原，设氧化铁的质量为ｘ

第二部分氧化铁与氢气发生还原，设氧化铁的质量为ｙ

两部分氧化铁总质量为3.2g+1.6g=4.8g
4.8g氧化铁中铁元素质量为
滤渣丙为氢氧化铁，其中铁元素质量为
生铁粉末中铁的质量为8.96g-3.36g=5.6g
则样品质量为0.36g+5.6g+4.8g=10.76g。