15．（2020·咸宁）在新型冠状病毒肺炎的防疫工作中，“84”消毒液常用于学校环境的消毒灭菌。某校兴趣小组对“84”消毒液的相关知识产生了兴趣，于是在老师的指导下进行如下探究：
【查阅资料】
a．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠，NaClO为有效成分。
b．次氯酸钠（NaClO）溶液有漂白、杀菌、消毒功效，有腐蚀性。
c．可通过电解氯化钠溶液的方法来制取次氯酸钠。
一、初识“84”消毒液：
【提出猜想】“84”消毒液对有色衣物有漂白作用。
【设计实验】
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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向有色布条滴加适量该消毒液，放置一段时间。 |
有色布条_____（填“褪色”或“不褪色”）。 |
消毒液对有色衣物有漂白作用。 |
二、自制“84”消毒液：同学们在实验室通过电解氯化钠溶液来制取“84”消毒液，其反应的化学方程式是
，则X的化学式是_____。
三、实验拓展：在老师指导下，同学们成功制得了“84”消毒液，激发了同学们更大的探究欲望，于是还设计了提纯粗盐（主要成分是NaCl，还含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等）的实验方案：
实验步骤 |
实验目的或说明 |
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（1）取一定量的粗盐样品，加入适量水完全溶解，再加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。 |
完全除去杂质MgCl2，写出反应的化学方程式：_____。 |
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（2）往步骤（1）中滤液加入过量的_____（写化学式）溶液，充分反应后过滤。 |
完全除去杂质CaCl2． |
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（3）往步骤（2）中滤液加入过量的稀盐酸。 |
写出所得溶液中含有的阳离子符号：_____。 |
把步骤（3）中所得溶液倒入蒸发血中，用酒精灯加热燕发结晶即可得到较纯的食盐。
【实验反思】
a．此方案最终所得NaCl比原粗盐样品中的NaCl多，其原因是_____。
b．有同学认为只需要上述实验方案中的步骤（2），不仅能完全除去杂质CaCl2．还能完全除去杂质MgCl2，你认为正确吗？说明理由：_____。
【答案】一、褪色
二、H2
三、(1) 2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓ + 2NaCl
(2) Na2CO3
(3)Na+、H+
[实验反思] a .除杂过程中有氯化钠生成
b .不正确，因为碳酸镁微溶于水，只加碳酸钠不能将杂质氯化镁完全去除
【解析】一、有色衣物被漂白，说明消毒液可以使有色布条褪色;
二、根据质量守恒定律，反应后还应有2个氢原子存在，满足反应前后原子数目不变，而两个氢原子正好可以组成1分子氢气，X为氢气;
三、(1)氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓ + 2NaCl ；
(2)粗盐中含有氯化钙，要得到氯化钠，就需要加入碳酸钠溶液来除去杂质；(3)步骤(2 )之后，滤液中的溶质为氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，加入过量盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以此时溶液中存在氯化钠和剩余的盐酸，阳离子为钠离子和氢离子；[实验反思] a .除杂过程加入氢氧化钠和碳酸钠，最终与盐酸反应生成了氯化钠，所以使原样品中的氯化钠质量增加;b .碳酸钠与氯化镁反应生成碳酸镁和氯化钠，碳酸镁微溶于水，不能全部去除，所以不能只加碳酸钠就可以去除氯化镁。
