30.（2020·湘潭）小华同学发现自家的水壶用久以后底部会附着一层白色固体，查阅资料后得知，水在加热或长久放置时，溶于水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀（水垢），于是他邀请同学小雪进行了以下实验探究。
探究一：自家的井水是软水还是硬水？
取少量井水样品于试管中，加入              ，振荡，出现大量浮渣，由此得出结论：自家的井水属于_____________。
探究二：白色固体的主要成分是什么？
【假设与猜想】猜想I:CaCO₃
猜想Ⅱ：              （填化学式）。
猜想Ⅲ：CaCO₃和Mg（OH）₂
【实验与探究】取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的影响）于试管中，向其中加入足量稀盐酸，白色固体溶解，有              产生，根据以上现象，小华认为：猜想I正确。小雪认为小华的结论不严谨，理由是               。经过两人反复讨论，进一步设计了如下实验。

【拓展与迁移】取含有MgCl₂和HC1的混合溶液165.8g于烧杯中，向其中缓慢加入200g溶质质量分数为8%的NaOH溶液，恰好完全反应后过滤得到沉淀和滤液，其中滤液的质量为360g。请计算：
（1）生成沉淀的质量是           克。
（2）原混合溶液中，MgCl₂的质量是多少？（请写出具体的计算过程，下同）
（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留至0.1%）
【答案】探究一：肥皂水  硬水
探究二：【假设与猜想】Mg（OH）₂
【实验与探究】气泡   白色固体是碳酸钙和氢氧化镁的混合物时，加入足量稀盐酸也产生气泡   
产生白色沉淀
【拓展与迁移】（1）5.8  （2）9.5g  （3）6.5%
【解析】探究一：取少量井水样品于试管中，加入肥皂水，振荡，出现大量浮渣，由此得出结论：自家的井水属于硬水。
探究二：【假设与猜想】白色固体的主要成分，可能是CaCO₃，可能是Mg（OH）₂，可能是CaCO₃和Mg（OH）₂；
【实验与探究】取少量样品，向白色固体中加入足量稀盐酸，白色固体溶解，有气泡产生，小华认为猜想Ⅰ正确；小雪认为小华的结论不严谨，理由是白色固体是碳酸钙和氢氧化镁的混合物时，加入足量稀盐酸也产生气泡；取上述实验中的上层清液中，滴加足量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有氯化镁；
【拓展与迁移】（1）生成沉淀的质量是165.8g+200g﹣360g＝5.8g；
（2）设氯化镁质量为x
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95                  58
x                  5.8g

答：原混合溶液中，MgCl2的质量是9.5g。
（3）氢氧化钠中的钠元素最终全部转化到氯化钠中，滤液中氯化钠质量是：
200g×8%×÷＝23.4g，恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是：。
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是6.5%。