46．（2020江苏南京中考）对金属材料的研究，在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
（1）金属的化学性质。完成下列反应的化学方程式：
①镁与氧气反应_______。
②锌与盐酸反应____。
③铁与硫酸铜溶液反应_____。
（2）金属的获得。
①金属氧化物加热分解。加热氧化银得到银和氧气，写出该反应的化学方程式____。
②一定条件下，金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是______。
写出氢气还原氧化铜的化学方程式，并计算若80g氧化铜与氢气完全反应生成铜，理论上最多可得到铜的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）
③电解法冶炼。工业上可以利用电解熔融氯化钠得到钠和氯气，该反应的基本反应类型是______。
【答案】        
解：设若80g氧化铜与氢气完全反应，理论上最多可得到铜的质量为x。
 

x=64g
答：若80g氧化铜与氢气完全反应，理论上最多可得到铜的质量为64g。        在高温下，一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来或Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2    分解反应    
【解析】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等。并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。
（1）①镁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为：；
②锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：；
③铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：
（2）①金属氧化物加热分解。加热氧化银可得到银和氧气，该反应的化学方程式；；
②一定条件下，金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是在高温下，一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来，反应方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；计算过程见答案
③工业上可以利用电解熔融氯化钠得到钠和氯气，该反应是由一种物质生成两种物质，基本反应类型是 分解反应。