19．（2分）下列图像能正确反映对应关系的是（　　）
A．一定量的氧化铜和炭粉在空气中灼烧
B．向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入过量镁粉
C．往10g 10%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加10g 10%的稀盐酸
D．质量相等的铝粉和锌粉分别加入足量的稀硫酸
【分析】A、根据碳与氧化铜反应后产物分析回答此题；
B、根据金属活动性分析回答此题；
C、根据溶液pH变化分析回答此题；
D、根据金属活动性和相对原子质量分析回答此题。
【解析】解：A、碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳逸出到空气中，固体质量减少，因此随反应进行，曲线应该下降，当铜反应完毕后，又转化为氧化铜，质量再增加，但是减少碳的质量，所以质量下降，选项A错误；
B、镁与氯化铜反应生成铜和氯化镁，然后是镁与氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，铁和铜的相对原子质量都是比镁大，因此溶液质量减少，且铜的相对原子质量，因此第一段下降的速度快，第二段下降的慢，最后保持不变，选项B正确；
C、氢氧化钠质量＝10g×10%＝1g，1g氢氧化钠需要消耗盐酸质量为m，
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40    36.5
1g     m
 
m＝0.9125g，而此时加入盐酸的质量＝10g×10%＝1g，所以盐酸过量，最终溶液显酸性，pH＜7，选项C错误；
D、刚开始时，硫酸量少，两种金属都可以将氢置换出氢气，因此开始时，生成的氢气质量相等，铝和锌的曲线重合，当酸至足量，则与酸的金属的质量有关，铝的金属活动性比锌强，所以铝粉加入后反应速率快，对应曲线斜率大，相同质量的铝粉和锌粉，设质量为m，生成氢气的质量分别为x和y
2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑    Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
54                                    6         65                          2
m                                     x         m                           y
                             
由此可知x＞y，因此铝生成的氢气质量大于锌的质量，选项D错误；
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解析。