12.常温下，通过下列实验探究Ca（OH）₂的性质： 
步骤一：向两支试管中分别加入0.2g Ca（OH）₂粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。 
步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。 
步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一支试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。 
下列说法正确的是（　　）
A. 步骤一说明常温下Ca（OH）₂不溶于水
B. 步骤二中溶液变红是因为Ca（OH）₂在水溶液中解离出Ca²⁺
C. 步骤三中消失的Ca（OH）₂固体溶解在稀盐酸所含的水中
D. 步骤三中溶液由红色变为无色的原因是Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
【答案】D解：A、步骤一不能说明常温下Ca（OH）₂不溶于水，是因为氢氧化钙微溶于水，实验过程中也无明显现象，该选项说法不正确； 
B、步骤二中溶液变红是因为Ca（OH）₂在水溶液中解离出氢氧根离子，该选项说法不正确； 
C、步骤三中，消失的Ca（OH）₂固体和稀盐酸反应生成了氯化钙和水，该选项说法不正确； 
D、步骤三中溶液由红色变为无色的原因是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，该选项说法正确。 故选：D。