16.碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。 
（1）NaHCO₃可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na⁺和 ______ （填离子符号）构成，医疗上能用于治疗胃酸（含有盐酸）过多症，反应的化学方程式为 ______ 。 
【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO₃？ 
【查阅资料】 
材料一：侯氏制碱的原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。 
材料二：研究发现，NaHCO₃溶于水时吸收热量，Na₂CO₃溶于水时放出热量。 
【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取NaHCO₃。 

 
反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。 
（2）烧杯中冰水的作用是 ______ 。 
（3）能进一步确认该白色固体是NaHCO₃的实验方案是 ______ （须用到的仪器和药品：试管、温度计、水）。 
（4）如图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是 ______ 。 
【性质探究】 
常温下，取一定量的NaHCO₃溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。 
【查阅资料】 
材料三NaHCO₃溶于水后，少量的HCO₃^-能同时发生如下变化： 
变化①：HCO₃^-+H₂O→H₂CO₃+OH^-； 
变化②：HCO₃^-→CO₃^2-+H⁺。 
材料四：溶液的酸碱性与溶液中H⁺和OH^-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH^-的数目大于H⁺的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7；单位体积溶液中所含的H⁺数目越大，溶液的pH越小。 
【交流反思】 
（5）NaHCO₃溶液显 ______ （填“酸”“碱”或“中”）性，结合材料三、四从微观角度说明原因： ______ 。 
（6）根据本实验，下列说法错误的是 ______ （填字母）。 
a.pH＜6.68时生成的无色气体为CO₂ 
b.从0～30s，单位体积溶液中H⁺数目不断增大 
c.不能用CaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液
【答案】HCO₃^-  NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑  保持低温利于碳酸氢钠析出  取少量白色固体于试管中，加入适量水溶解，测量温度，低于室温，说明白色固体是碳酸氢钠  温度高于或等于60℃时，碳酸氢钠分解  碱  碳酸氢钠溶于水后，发生变化①的碳酸氢根离子比发生变化②的碳酸氢根离子多，导致单位体积溶液中的氢氧根离子数目比氢离子多  c
解：（1）NaHCO₃可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na⁺和HCO₃^-构成，医疗上能用于治疗胃酸（含有盐酸）过多症，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。 
故填：HCO₃^-；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。 
（2）烧杯中冰水的作用是保持低温利于碳酸氢钠析出。 
故填：保持低温利于碳酸氢钠析出。 
（3）能进一步确认该白色固体是NaHCO₃的实验方案：取少量白色固体于试管中，加入适量水溶解，测量温度，低于室温，说明白色固体是碳酸氢钠。 
故填：取少量白色固体于试管中，加入适量水溶解，测量温度，低于室温，说明白色固体是碳酸氢钠。 
（4）如图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是温度高于或等于60℃时，碳酸氢钠分解。 
故填：温度高于或等于60℃时，碳酸氢钠分解。 
（5）NaHCO₃溶液显碱性，是因为碳酸氢钠溶于水后，发生变化①的碳酸氢根离子比发生变化②的碳酸氢根离子多，导致单位体积溶液中的氢氧根离子数目比氢离子多。 
故填：碱；碳酸氢钠溶于水后，发生变化①的碳酸氢根离子比发生变化②的碳酸氢根离子多，导致单位体积溶液中的氢氧根离子数目比氢离子多。 
（6）a.pH＜6.68时生成的无色气体为二氧化碳，该选项说法正确； 
b.从0～30s，单位体积溶液中H⁺数目不断增大，该选项说法正确； 
c.可以用CaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，该选项说法不正确。 
故填：c。