-
21.(2020·天水)氢化钠与水反应的化学方程式为:NaH+H2O=NaOH+H2↑。
2020-10-15 admin 95 次 化学【解析】【猜想与假设】氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠,反应后滤液中溶质的成分有四种可能:
猜想一:恰好完全反应时溶质是Na2SO4;
猜想二:氢氧化钠过量时溶质是Na2SO4和NaOH;
猜想 -
26.(2020·怀化)化学老师交给某研究性学习小组一个任务:测定实验室
2020-10-15 admin 62 次 化学【解析】提出问题:氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
猜想Ⅰ:没变质,全部是NaOH;
猜想Ⅱ:部分变质,既含有NaOH又含有Na2CO3;
猜想Ⅲ:完全变质,全部是Na2CO3。 -
18、某同学发现,上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖.对于该溶液
2020-04-08 admin 68 次 化学
18、【解答】猜想(2):Na2CO3.
【设计方案】第1组:碳酸钠溶液呈碱性;
第2组:Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓;
第3组:实验结束后,让试管静置一段时间,取上层清液滴加酚酞溶液; -
14.NaOH是化学实验中常用的试剂. (1)将某NaOH溶液逐滴滴人一定量
2020-04-04 admin 5 次 化学13.锥形瓶 2KClO3=2KCl+3O2↑ B 刚有气泡冒出就立刻收集 A 浓硫酸 不变色 变红
14.乙 氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、 -
11.向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入
2020-03-29 admin 14 次 化学解析二氧化硅与NaOH反应的化学方程式为SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O,生成了盐和水,SiO2只能与HF反应,即只能与特殊酸反应,与其他酸不反应,所以二氧化硅不是两性氧化物,故A错误;Na2CO3溶液呈碱性,二氧化
-
3.已知:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.为了证明过氧
2020-03-23 admin 373 次 化学(3)除去HCl气体;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(4)E;f;c;d;h;g
(5)不易溶解于水且支持燃烧
(6)取所得溶液,加入足量的氯化钙溶液,有沉淀生成,取上层清液,滴入酚酞试液,酚酞试液变红,说明C装置中固体的成分为碳酸钠和氢氧化钠 -
24.(7分)化学实验室常用的干燥剂“碱石灰”,碱石灰是由固体烧碱NaOH
2020-03-15 admin 42 次 化学【解释与结论】(1)CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热,而步骤②中放出热量,所以猜想Ⅱ不成立,故本题答案为:不成立
(2)向滤渣中加入稀盐酸产生气体,可以知道该滤渣中含有碳酸钙,向滤液中加入稀盐酸和氢氧化钙 -
3. 经过实验已经证实:细胞的表面积与体积之比越大,细胞与环境之间
2020-03-15 admin 45 次 生物3. ② 将3个琼脂块放在烧杯中,加入NaOH溶液,将琼脂块淹没,用塑料勺不断搅拌.
④ 用塑料刀将琼脂块切成两半,观察并测量NaOH扩散的溶度,作记录.
⑤ 测量琼脂块上紫色层的厚度 -
22.(3分)通过下列在溶液中进行的实验,探究复分解反应条件,回答: ①H2SO
2020-03-10 admin 17 次 化学【解答】解:(1)实验③为H2SO4+Na2CO3反应,反应的化学反应方程式为H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑;故填:H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑;
(2)①白色沉淀b加入稀硝酸,沉淀部分溶解,故含有不溶于硝酸的硫酸钡和能 -
7.常温下,向20.00mL 0.1000mol•L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000
2020-02-26 admin 19 次 化学【解析】a点溶液中还没有滴加NaOH,铵根离子水解导致溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH-),但铵根离子水解程度还是较小的, c(NH4+)>c(SO42-),所以溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),A正确;b点溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-
-
10.在常温下,将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液
2020-02-26 admin 9 次 化学【解析】本题考查有关混合溶液pH计算。有关稀溶液混合,总体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合,应按c(OH-)计算:c混(OH-)=(1×10-4mol·L-1+1×10-2mol·L-1)/2≈5.05×10-3mol·L-1。
c混(H+)=KW/c(OH-) -
10、下列叙述正确的是( ) A.称取2.0 g NaOH固体,先在托盘上各放
2020-02-16 admin 9 次 化学解析 A项,NaOH有腐蚀性,不能在天平上直接称量,应该在烧杯等仪器中称量,错误;氢氟酸能腐蚀玻璃,B项正确;金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面,应加硫黄粉处理,C项不正确;氯水具有强氧化性能腐蚀橡胶,D项不正确
-
2、用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液220 mL,下列说法正确的是
2020-02-16 admin 3 次 化学解析 依题意,配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液220 mL,要用250 mL容量瓶来配制,则需要NaOH固体10.0 g,A项错误;B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏低,B、C错误。
-
8.HA为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的
2020-02-05 admin 36 次 化学解析 A项,由图像可知,当pH=9时,HA和A-的物质的量分数相等,则有c(HA)=c(A-),正确;B项,HA为一元弱酸,部分发生电离,若x=0,则0.1 mol/L HA溶液中c(H+)<0.1 mol/L,此时溶液的pH>1,正确;C项,x=5时,所得溶液为等浓度NaA和HA
-
8.在25 ℃时,将1.0 L c mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混
2020-02-05 admin 71 次 化学解析 A项,溶液的酸性越强,对水电离的抑制程度越大,水的电离程度就越小,故水的电离程度:c>b>a,正确。B项,由图可知b点为反应混合液的pH对应点,a点pH小于b点,说明向溶液中加入了0.1 mol CH3COOH,则有c(CH3CO
-
6.用已知物质量浓度的HCl来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选
2020-02-01 admin 6 次 化学【详解】A.锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗,对V(标准)无影响,因此对所测氢氧化钠溶液的浓度不变,A不符合题意;
B.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数,导致V(标准)偏小,使所测氢氧化钠溶 -
9.常温下,用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸
2020-02-01 admin 16 次 化学【详解】A.醋酸是弱电解质、HCl是强电解质,物质的量浓度相等的盐酸和醋酸,醋酸中氢离子浓度小于盐酸,则pH:醋酸盐酸,根据图象知,图1是滴定盐酸、图2是滴定醋酸,A错误;
B.甲基橙的变色范围是3.1~4.4、酚酞 -
10.已知:常温下,pKa(HNO2)=-lgKa(HNO2)=3.37。在体积均为20mL、浓
2020-02-01 admin 46 次 化学【详解】A.由电离常数知,Ka(HNO2)=10-3.37,HNO2是弱酸,滴加NaOH溶液之前,HNO3、HNO2的浓度相等,HNO2溶液的导电率小于HNO3,所以,曲线1代表HNO2溶液,A正确;
B.d、c点均表示酸与碱恰好完全反应,对应的溶质分 -
13.25℃时,用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL均为0.1000
2020-02-01 admin 31 次 化学A、0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ中HZ的PH=1,为强酸,其他两种PH大于1,说明不完全电离,为弱酸,选项A正确;B、当NaOH溶液滴到10ml时,溶液中c(HY)≈c(Y-),即Ka(HY)≈c(H+)=10-PH=10-5,选项B正确;C、HX恰好完全反应
-
15.某溶液由弱酸(HR)及其盐(NaR)组成,浓度均为1 mol•L-1,25℃时向
2020-02-01 admin 11 次 化学【解析】
A、A点H+浓度最大,对水的电离程度抑制作用最强,C点pH=7,对水的电离程度无抑制作用,所以A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大,选项A正确;B、根据图像,加入1 mol NaOH后,溶液的pH=7,则c