12．（10分）（2020•安顺）某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，请你参与。
【查阅资料】CO₂+Na₂CO₃+H₂O═2NaHCO₃；
20℃时，部分物质的溶解度。

探究一：探究氢氧化钙的性质
20℃时，在盛有5g Ca（OH）2固体的A烧杯中加入40mL水，用玻璃棒搅拌，静置，取上层部分清液于B烧杯中。
（1）向A烧杯中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是　   　，再加入过量稀盐酸，反应的化学方程式为　   　。
（2）向B烧杯中通入CO₂，观察到澄清石灰水变浑浊。
（3）由上述实验可知氢氧化钙的性质有　   　。
【实验拓展】
（4）向上述（1）反应后的A烧杯中滴加碳酸钠溶液，测得其pH随反应时间的变化如图1．AB段的实验现象是　   　，BC段发生反应的化学方程式为　   　。

探究二：二氧化碳通入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中溶质成分的探究
【设计和实验】20℃时，甲、乙两组同学设计如图2装置分别进行实验。
甲组：从a端缓慢通入CO2，一段时间后Ⅱ中变浑浊，停止通CO2，Ⅰ中溶质为X．打开活塞，滴加足量稀盐酸。
【解释与结论】（1）经分析X是NaHCO₃．实验过程中，Ⅰ中产生的现象是　   　。
乙组：从a端缓慢通入CO₂，一段时间后Ⅱ中无明显现象，停止通CO₂，Ⅰ中溶质为Y．打开活塞，滴加足量稀盐酸，Ⅱ中变浑浊。
【解释与结论】（2）乙组同学认为Y只有Na₂CO₃．你认为该结论是否合理，结合分析Y的成分说明理由　   　。Ⅰ中一定发生反应的化学方程式为　   　。
【答案】探究一：（1）溶液由无色变为红色  Ca（OH）₂+2HCl＝CaCl₂+H₂O
（3）微溶于水，能与酚酞指示剂作用，可与非金属氧化物反应生成盐和水。
【实验拓展】（4）产生气泡   CaCl₂+Na₂CO₃＝CaCO₃↓+2NaCl
探究二：【解释与结论】（1）通入二氧化碳一段时间后，有固体析出
（2）不合理，若通入二氧化碳较少，则氢氧化钠还有剩余，此时Y为氢氧化钠和碳酸钠，当通入较多二氧化碳，但不足以将碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，则此时Y为碳酸钠和碳酸氢钠，此两种情况，都可以再加入盐酸后，有沉淀生成，满足乙中实验现象
2NaOH+CO₂＝Na₂CO₃+H₂O
【解析】探究一：（1）氢氧化钙溶液显碱性，加入酚酞后，溶液变红；盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式注意配平为Ca（OH）₂+2HCl＝CaCl₂+H₂O；（3）5g氢氧化钙未全部溶解，说明微溶于水，加入酚酞溶液变色，说明能与指示剂作用；通入二氧化碳，产生浑浊现象，说明可与非金属氧化物二氧化碳反应；【实验拓展】（4）在（1）中有剩余的盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以看到气泡；（1）反应后还有氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃＝CaCO₃↓+2NaCl；探究二：【解释与结论】（1）碳酸氢钠能溶于水，溶解度不大，通入足量二氧化碳后，氢氧化钠与二氧化碳先反应生成碳酸钠，接着碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，当达到碳酸氢钠饱和溶液状态后，继续反应再生成碳酸氢钠，碳酸氢钠就会析出，看到固体；（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳素钠和水，此时二氧化碳量较少，溶质为氢氧化钠和碳酸钠；当通入足量的二氧化碳后，氢氧化钠全部生成碳酸钠后，碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，此时溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，所以Y不一定就是碳酸钠；在Ⅰ中，通入二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O。