27.（2020•苏州）碳酸钠俗称纯碱或苏打,在生活､生产和实验研究中均有广泛应用｡
【配制溶液】配制溶质质量分数分别为1%､2%和4%的Na₂CO₃溶液
(1)若配制50g溶质质量分数为4%的Na₂CO₃溶液,下列操作正确的是__________(填字母)｡
a.用托盘天平称取2g Na₂CO₃固体
b.选用50mL量筒量取所需体积的水
c.选用带玻璃塞的广口试剂瓶,将配好的溶液装瓶并贴标签
(2)分别测定25℃时,上述3种溶液的pH,记录数据如下:

分析I､II､III三组数据可得出的结论是_______｡
【制备物质】用Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液发生复分解反应制备FeCO₃
[已知溶液pH大于8.8时,Fe²⁺完全生成Fe(OH)₂沉淀]
(3)在烧杯中制备FeCO₃沉淀时,应选用的加料方式是____(填字母)｡
a.将FeSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到烧杯中
b.将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的烧杯中
c.将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的烧杯中
(4)潮湿的FeCO₃固体置于空气中易变质,反应如下:4FeCO₃+6H₂O+O₂=4X+4CO₂｡ 则X的化学式为_________.
【答案】（1）ab  （2）25℃时，Na₂CO₃溶液的溶质质量分数越大，碱性越强  （3）b  （4）Fe(OH)₃  （3）b  （4）Fe(OH)₃   
【解析】（1）配制50g溶质质量分数为4%的Na₂CO₃溶液所需溶质的质量为50g×4%=2g，需用托盘天平称取；配置需要的水的质量为50g-2g=48g,要选用50mL量筒量取；Na₂CO₃溶液会腐蚀玻璃塞，应选用橡胶塞。 （2）由记录数据知，25℃时，Na₂CO₃溶液的溶质质量分数越大，碱性越强。（3）常温下，Na₂CO₃溶液的pH大于8.8,若将FeSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到烧杯中或FeSO₄溶液加入到Na₂CO₃溶液中，则Fe²⁺会完全生成Fe(OH)₂沉淀，要制备FeCO₃沉淀，应将Na₂CO₃溶液缓慢加入到FeSO₄溶液中  （4）化学反应前后原子的种类和数目不变，而且氧气中氧元素化合价降低，发生还原反应，FeCO₃中铁元素化合价升高，发生氧化反应，可推出X为Fe(OH)₃ 。