16.（2020·济宁）（1）（7分）某实验探究小组为验证氢气的还原性，在教师指导下：
【查询资料】Ⅰ.反应原理： 
Ⅱ.无水硫酸铜是白色粉末状固体，遇水变蓝色
【实验过程】

分析实验过程，回答：

1. 仪器a的名称是            ，仪器b的名称是               。
2. 写出A装置中发生反应的化学方程式               。
3. 装置D处硬质玻璃管中观察到的实验现象是               。
4. 装置B的作用是               ，装置E的作用是               。

⑤氢气是一种可燃性气体，为确保实验安全。实验中，需要持续通入一段时间氢气，再点燃D处酒精灯，这样操作的目的是               。
（2）（4分）小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性，进行了下图所示实验：

①实验中，小雨观察到的现象是             ，由此得出三种金属的活动性：镁>锌>铁；
②小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是              ，有关反应的化学方程式为            。由此得出铁、铜两种金属的活动性：铁             铜（填“>”“=”“<”）。
【答案】（1）①分液漏斗  酒精灯  ②Zn+H₂SO₄＝ZnSO₄+H₂↑
③黑色固体变为红色，玻璃管壁有水珠出现
④去除水蒸气  检验水的生成
⑤排出内部残留的空气
（2）①三种金属表面都有气泡冒出，冒出气泡的速率  镁＞锌＞铁
②铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色  ＞
【解析】（1）①a为加入液体的分液漏斗，b为用于加热的酒精灯；②锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H₂SO₄＝ZnSO₄+H₂↑；③氧化铜与氢气反应生成铜和水，氧化铜为黑色，铜为红色，因此可以看到固体由黑色变为红色，玻璃管壁能看到水珠；④浓硫酸具有吸水性，可以干燥生成的氢气，去除水蒸气；无水硫酸铜遇水变为蓝色，通过颜色变化判断水的生成；⑤由于装置内残留有空气，因此先通入一段时间的氢气，将内部残留的空气排出，避免加热时造成危险。（2）①镁、铁、锌三种金属都能与稀硫酸反应，生成硫酸盐和氢气，由于金属的活动性不同，反应的剧烈程度也不同，可以看到三种金属表面都有气泡冒出，冒出气泡的速率是镁＞锌＞铁；②铁比铜活泼，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，可以观察铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，化学方程式为Fe+CuSO₄＝FeSO₄+Cu。