22.（2020·贵港）我市覃塘区石灰石资源丰富，某石灰厂为了测定某石灰石样品中CaCO₃的质量分数，往盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质不与盐酸反应），充分反应后，实验数据记录如下：

（1）CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为多少；（写最简比）
（2）表中m=     ；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少；
（4）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）10:3:12   （2）332.4   （3）9.7%   （4） 80%
【解析】（1）CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为40:12:（16×3）=10:3:12。
第一次：生成二氧化碳的质量为25g+300g-316.2g=8.8g；设第一次加入25g样品中碳酸钙的质量为x，则


解得x=20g；
该石灰石样品中CaCO3的质量分数为；
第四次加入样品后，累计生成二氧化碳的质量为25g+15g+10g+5g+300g-337.4g=17.6g，设生成17.6g二氧化碳需要石灰石样品的质量为y，消耗稀盐酸溶质质量为z，则

，
解得y=50g，z=29.2g；
恰好为前三次加入样品的总质量，即第三次加入样品后，稀盐酸恰好完全反应，故m=50g+300g-17.6g=332.4g；
所用稀盐酸的溶质质量分数为；
答：CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为10:3:12；表中m=332.4；所用稀盐酸的溶质质量分数为9.7%；该石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%。