30．（6分）现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物15.8g，将88.6g稀盐酸加入到固体混合物中，恰好完全反应，得到100g溶液。请计算：
（1）反应生成的气体的质量为 　4.4　。
（2）混合固体中碳酸钾的质量为 　13.8　。
（3）计算反应后溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【分析】（1）根据质量守恒定律计算；
（2）依据生成的二氧化碳质量可以求出混合物中碳酸钾的质量；
（3）依据生成的二氧化碳质量可以求出生成中氯化钾的质量，然后计算反应后溶液中溶质的质量分数。
【解析】解：（1）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应生成的气体的质量为15.8g+88.6g﹣100g＝4.4g；故填：4.4；
（2）设碳酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量是y
K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O
138                149     44
x                    y      4.4g
 
x＝13.8g，y＝14.9g
故填：13.8g；
（3）反应后溶液中KCl的质量为：（15.8g﹣13.8g）+14.9g＝16.9g
反应后溶液中溶质的质量分数为：×100%＝16.9%
答：反应后溶液中溶质的质量分数为16.9%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。