29．（9分）某化学兴趣小组在实验室探究碳酸钠溶液与稀盐酸的反应原理，请你一起完成实验探究。
实验一：在5mL稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液，边滴边振荡，直至滴完5mL碳酸钠溶液。
现象：开始有气泡产生，一段时间后无气泡产生。写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式 　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　。在反应后的溶液中加入2滴酚酞溶液，溶液变红，则反应后溶液中的溶质是 　Na2CO3、NaCl　。
实验二：在5mL碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，直至滴完5mL稀盐酸。
现象：整个实验过程无气泡产生。
【提出问题】用量相同的两种反应物，滴加顺序不同，现象为什么不一样呢？
【查阅资料】碳酸钠溶液与盐酸反应：
1.盐酸过量时，反应生成NaCl、CO2和H2O；
2.盐酸不足时，产物是NaCl和NaHCO3。
【假设猜想】实验二结束后，试管中溶液的溶质有哪些？
猜想1：NaCl、Na2CO3和NaHCO3
猜想2：　NaCl、NaHCO3　
猜想3：NaCl
猜想4：NaCl和HCl
小明认为猜想3和4明显不合理，理由是 　整个实验过程无气泡产生　。
【实验探究】实验二结束后，将试管中溶液分成三等份，分别做下列三个实验。

 

序号	实验操作及实验现象	实验结论
实验1	加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 再加入稀硝酸溶液，沉淀不消失	溶液中含 　Cl﹣　（写离子符号）
实验2	加入 　氯化钡　溶液，无沉淀产生	猜想1不成立
实验3	加入 　稀盐酸　溶液，有 　气泡　产生。	猜想2成立

【交流反思】用量相同的两种反应物，滴加顺序不同，现象和产物可能都不一样。

 

【分析】实验一：
碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。
实验二：
猜想1：碳酸钠过量时是NaCl、Na2CO3和NaHCO3。
猜想2：碳酸钠和盐酸恰好完全反应时是NaCl、NaHCO3。
银离子和氯离子结合生成白色沉淀氯化银。
碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠。
【解析】解：实验一：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
在反应后的溶液中加入2滴酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，进一步说明碳酸钠过量，则反应后溶液中的溶质是Na2CO3、NaCl。
故填：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3、NaCl。
实验二：【假设猜想】
猜想1：碳酸钠过量时是NaCl、Na2CO3和NaHCO3
猜想2：碳酸钠和盐酸恰好完全反应时是NaCl、NaHCO3
猜想3：NaCl
猜想4：NaCl和HCl
小明认为猜想3和4明显不合理，理由是整个实验过程无气泡产生，因此溶质中一定含有含有碳元素的物质。
故填：NaCl、NaHCO3；整个实验过程无气泡产生。
【实验探究】

序号	实验操作及实验现象	实验结论
实验1	加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 再加入稀硝酸溶液，沉淀不消失，是因为银离子和氯离子结合生成白色沉淀氯化银	溶液中含Cl﹣
实验2	加入氯化钡溶液，无沉淀产生，说明溶液中不含有碳酸钠	猜想1不成立
实验3	加入稀盐酸，有气泡产生，是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成了二氧化碳	猜想2成立

故填：Cl﹣；氯化钡；稀盐酸；气泡。
【点评】本题主要考查物质的性质，解析时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。