【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，也不与二氧化碳反应，中和反应的原理无关；熟石灰为氢氧化钙，属于碱，用于改良酸性土壤属于酸和碱的反应；氢氧化铝属于碱，胃酸的成分主要是盐酸，属于酸和碱的反应；
氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钠与硫酸的反应属于中和反应；
（2）设含硫酸的质量为x
这一定量石油产品中含硫酸的质量是9.8g；
（3）【猜想】向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，发现忘记了滴加酸碱指示剂，两者可能恰好完全反应，可能是稀盐酸过量，也可能是氢氧化钙有剩余，则猜想四可能是CaCl2和HCl；同学们讨论后一致认为猜想二不合理，是因为稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存，要发生反应；
【进行实验】实验目的是验证证明猜想四是成立的，即验证溶液中含有稀盐酸；
方案一：取少量溶液于试管中，稀盐酸显酸性，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红色；
方案二：将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈逐渐消失，溶液变黄色；
方案三：和盐酸反应能产生气体的物质可以是活泼金属如镁等、碳酸盐如碳酸钠溶液等，可以加入镁或碳酸钠溶液等；
【反思交流】①要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质稀盐酸，可加入过量的碳酸钙，碳酸钙不溶于水，碳酸钙与稀盐酸反应，过滤，该除杂原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②猜想三不正确，即不含有Ca（OH）2，碳酸钠溶液和氢氧化钙反应产生沉淀，可以取少量烧杯中的溶液，加入碳酸钠溶液，没有沉淀产生，说明溶液中不含氢氧化钙；
③结合图分析，HCl和NaOH反应的实质是HCl在水中会解离出的H+和NaOH在水中会解离出的OH-，结合生成水。
