23．（6分）（2020•重庆A卷）学习复分解反应发生条件时，小红同学做了如下表中的四个实验。

（1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为　   　。
（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是　   　。
（3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。
[提出猜想]猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl₂，即Mg₂+和Cl﹣同时存在溶液中。
猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl₂。
老师提示SO42﹣会对Cl﹣的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了如图实验方案。
[设计方案]

沉淀A的化学式是　   　。老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂　   　改成　   　。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是　   　。
[实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是　   　。
【答案】（1）Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
（2）酚酞试液
（3）[设计方案]BaSO₄  BaCl₂溶液  Ba（NO₃）₂溶液  产生白色沉淀
[实验反思]经过步骤1后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应。
【解析】（1）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，化学方程式为Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；（2）氢氧化钠与硫酸反应无明显现象，可向盛有NaOH溶液的试管中先加入几滴无色酚酞试液，溶液变成红色，再加稀硫酸，当观察到溶液由红色变成无色，从而能说明试管①中也发生了反应；（3）[设计方案]氯化镁与硫酸不反应，加入氯化钡溶液后，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，由于加入的氯化钡溶液是过量的，所以硫酸完全反应；但该实验存在一个问题，就是加入的氯化钡溶液中含有氯离子，对原溶液中的氯离子的检验产生了干扰，所以需要将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液，氯离子能与银离子结合成氯化银白色沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合成氢氧化镁白色沉淀；[实验反思]经过步骤Ⅰ后所得溶液中有硝酸，加入的氢氧化钠溶液先与硝酸发生中和反应，当硝酸被完全中和后，氢氧化钠溶液再与氯化镁溶液发生反应产生氢氧化镁白色沉淀。