25.（2020·河南）酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出______（填字母）。
a.H2O         b.H2        c.H+       d.OH-
（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是_____。
（3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如右图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为_______，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成_____色。

（4）氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgCl、CaCl2 杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。

①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___.
②以上方案中有关反应的化学方程式为____（写一个即可）
③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整。
（5）某实验室用20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4，消耗NaOH溶液呈中性，请计算该一定量石油产品H2SO4的质量。
【答案】（1）c  （2）盐酸（或石灰水或氯化钙溶液等）  （3） HCI、NaCl    红
（4）①玻璃棒  ②Ba(OH)2 +MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
(或Ba(OH)2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，或CaCl2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaCI）
③Na2CO3、NaOH  应在溶液乙中加入适量盐酸
（5）解：设该一定量石油产品中H2SO4的质量为x
H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 +2H2O
98     80
x   40g×20%


x=9.8g
答：该一定量石油产品中硫酸的质量为9.8g。
【解析】（1）酸具有相似化学性质的原因是都能在水溶液中解离出H+；（2）氢氧化钠变质产生了碳酸钠，即检验是否有Na2CO3，可引入H+、Ba2+或 Ca2+，可用稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2 溶液等来检验；（3）由图像可知，V2mL对应点的pH在7的下面，呈酸性，即酸过量，有HCI，反应产生了NaCI，溶液中溶质为HCl和NaCl，酸性溶液能使石蕊溶液变红；（4）①过滤用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；②整个过程发生反应的化学方程式有Ba(OH)2 +MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，或Ba(OH)2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，或CaCl2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaCI）；③整个过程中，引入的除杂试剂Na2CO3 未被去除，且Na2CO3 和Ba(OH)2 反应产生了NaOH，所以杂质有Na2CO3和NaOH，需在溶液乙中加入适量稀盐酸。（5）设该一定量石油产品中硫酸的质量为x
H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 +2H2O
x   40g×20%
98     80

x=9.8g
答：该一定量石油产品中硫酸的质量为9.8g。