【实验过程与分析】
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实验1 |
实验2 |
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实验操作 |
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实验现象 |
产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 |
无明显现象 |
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实验结论 |
氢氧化钠能与硫酸铜反应 |
氢氧化钠不与硫酸反应 |
（1）请写出实验1的实验现象。
【实验反思与拓展】
（2）实验1发生反应的化学方程式为 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。
（3）某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由 红 色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 。
（4）由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水）
①甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到 气球膨胀 现象，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到 有气泡产生 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
【分析】【实验过程与分析】（1）根据氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析；
（2）根据氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析；
（3）根据酚酞试液在碱性溶液中的显色进行分析；
（4）①根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，装置内的气压减小进行分析；
②根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，检验生成物中有碳酸钠即可。
【解析】解：【实验过程与分析】（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应可生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜沉淀为蓝色；故填：产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色；
（2）氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式是：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，溶液变为红色，再滴入稀硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，红色变为无色，说明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，反应物是氢氧化钠和硫酸，生成物是硫酸钠和水，所以方程式是：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
（4）①氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠无明显现象，但瓶内二氧化碳气体被吸收，使瓶内压强减小，小气球胀大说明反应发生；故填：气球胀大；
②氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠无明显现象，加入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以有大量气泡产生，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
故答案为：（1）产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色；
（2）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）红；2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
（4）①气球膨胀；②有气泡产生。
【点评】本题考查了氢氧化钠的化学性质及其相关性质的实验探究，和分析实验装置的能力；考查了化合物的性质和根据化学方程式的计算。
