15．（2019江苏南通中考）氧化镁在医药等后业应用泛。实验室以菱镁矿（主要成分为，含少量等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： （1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、______。与盐酸反应的化学方程式为______。
（2）“氧化”过程中，转化为，该反应属于基本反应类型中的______。
（3）“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是______。
（4）“滤液”中的溶质主要是和______。
【答案】将矿石粉碎    MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑    化合反应    避免氯化镁与氯化铁同时转化为沉淀    NaCl    
【解析】（1）为提高物质的转化率，提高“酸浸”的效果，除升高温度外，还要将矿石粉碎，增大反应物的接触面积，故填将矿石粉碎；
碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑。
（2）“氧化”过程中，FeCl2与Cl2反应生成了FeCl3，是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故填化合反应。
（3）氢氧化钠与氯化镁和氯化铁均能发生化学反应生成沉淀，所以严格控制NaOH溶液的用量可以避免氯化镁与氯化铁同时转化为沉淀，故填避免氯化镁与氯化铁同时转化为沉淀。
（4）氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以过滤后滤液中的溶质除氯化镁外还有氯化钠，其化学式为NaCl，故填NaCl。