13．（7分）新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据如图回答有关问题。
（1）由图1可知，镁的相对原子质量为 24.31 。
（2）图2为镁离子的结构示意图，则x的数值为 12 ，表示镁离子的符号为 Mg2+ 。
（3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是 盐 。MgO中镁元素与氧元素的质量比为 3：2 。价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水发生反应可以生成A和一种单质，则该反应的化学方程式为 Mg+2H2O＝Mg（OH）2+H2↑ 。
【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；
（2）根据镁原子的质子数、镁离子的结构来分析；
（3）根据物质的结构与分类、化合物中元素质量比的计算方法、化学反应的原理来分析。
【解析】解：（1）由镁元素在元素周期表中的信息可知，镁的相对原子质量为24.31；故填：24.31；
（2）镁是12号元素，所以镁原子中的质子数为2，镁原子失去最外层的电子而形成镁离子，质子数不变，仍为12；镁离子的质子数为12，核外有10个电子，所以镁离子带两个单位的正电荷，镁离子符号为Mg2+；故填：12；Mg2+；
（3）B处的碳酸镁是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐；MgO中镁元素与氧元素的质量比为24：16＝3：2；A所示物质是一种碱，其中镁元素显+2价，则该物质是Mg(OH)2，金属镁和水发生反应可以生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为Mg+2H2O＝Mg（OH）2+H2↑；故填：盐；3：2；Mg+2H2O＝Mg（OH）2+H2↑。
【点评】本题考查了元素周期表的信息、离子的形成过程、物质的种类以及元素的化合价等，难度适中。
（2）图2为镁离子的结构示意图，则x的数值为 12 ，表示镁离子的符号为 Mg2+ 。
（3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是 盐 。MgO中镁元素与氧元素的质量比为 3：2 。价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水发生反应可以生成A和一种单质，则该反应的化学方程式为 Mg+2H2O＝Mg（OH）2+H2↑ 。
【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；
（2）根据镁原子的质子数、镁离子的结构来分析；
（3）根据物质的结构与分类、化合物中元素质量比的计算方法、化学反应的原理来分析。
【解析】解：（1）由镁元素在元素周期表中的信息可知，镁的相对原子质量为24.31；故填：24.31；
（2）镁是12号元素，所以镁原子中的质子数为2，镁原子失去最外层的电子而形成镁离子，质子数不变，仍为12；镁离子的质子数为12，核外有10个电子，所以镁离子带两个单位的正电荷，镁离子符号为Mg2+；故填：12；Mg2+；
（3）B处的碳酸镁是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐；MgO中镁元素与氧元素的质量比为24：16＝3：2；A所示物质是一种碱，其中镁元素显+2价，则该物质是Mg(OH)2，金属镁和水发生反应可以生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为Mg+2H2O＝Mg（OH）2+H2↑；故填：盐；3：2；Mg+2H2O＝Mg（OH）2+H2↑。
【点评】本题考查了元素周期表的信息、离子的形成过程、物质的种类以及元素的化合价等，难度适中。
