26．（2020·甘孜）（14分）某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图所示。

回答下列问题：
（1）实验①观察到氢氧化钠表面变　   　。
（2）实验②观察到紫色石蕊溶液变成　   　色，实验③观察到无色酚酞溶液变成　   　色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。
（3）实验④：
Ⅰ．当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显　   　色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有　   　（填化学式）。
Ⅱ．如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图：

从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为　   　、　   　。
（4）实验⑤观察到的现象是　   　，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为　   　。
（5）实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是　   　（填数字序号）。
（6）实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装　   　的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是　   　（用化学方程式表示）。

【答案】（1）潮湿  （2）蓝   红
（3）Ⅰ．无    NaCl、HCl  Ⅱ．OH^﹣   H⁺
（4）产生蓝色沉淀   CuSO₄+2NaOH＝Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
（5）④  （6）氢氧化钠溶液   2NaOH+CO₂＝Na₂CO₃+H₂O
【解析】（1）氢氧化钠固体易潮解，所以实验①观察到氢氧化钠表面变潮湿；（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞试液变红色；（3）Ⅰ．氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显无色，氢氧化钠和盐酸反应合成氯化钠和水，继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有氯化钠和氯化氢；Ⅱ．氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，甲、乙两处分别是氢氧根离子和氢离子；（4）硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为CuSO₄+2NaOH＝Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；（5）④是酸碱中和反应，⑤是碱和盐的反应，不属于中和反应；（6）实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装氢氧化钠溶液的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，吸收的二氧化碳更多，装置内的压强变得更小，化学方程式为2NaOH+CO₂＝Na₂CO₃+H₂O。