20.（2020·宁夏）（13分）学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。
【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：
方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；
方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；
方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；
你的设计方案是 。
【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白（注：表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可）：
实验操作 |
实验现象 |
分析与结论 |
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金属活动性：Cu________Ag（填“>”或“<”） |
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锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 |
金属活动性：Zn_______Cu（填“>”或“<”），反应的化学方程式为 |
【解释与结论】根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是 。
【反思与评价】探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：
（1）有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。简要说明其验证方法： 。
（2）经过讨论，大家一致认为以上实验方案中，方案 较好。
（3）小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是 。
【拓展与延伸】好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有 ，溶液中离子数目增加的是 。
【答案】【制定计划】锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液
【进行实验】铜片表面附着一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色 ＞
＞ Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4
【解释与结论】Zn＞Cu＞Ag
【反思与评价】（1）将打磨过的锌片放入铜片与硝酸银反应后的溶液中，观察锌片表面是否出现红色物质 （2）一、二 （3）节约金属资源，防止造成环境污染
【拓展与延伸】银和铜；锌离子
【解析】【制定计划】还可以选择锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液，可将锌片和铜片分别放入盛有稀硫酸的试管中，锌片表面产生气泡，而铜片表面没有产生气泡，说明锌的活动性大于铜；再将铜片放入硝酸银溶液中，观察到铜片表面出现一层银白色物质，说明铜的活动性大于银；【进行实验】铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，化学方程式为Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4，可以观察到铜片表面附着一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色，这说明铜的活动性大于银；要确定锌与铜的活动性，可将锌片放入硫酸铜溶液中，锌能置换出铜，说明锌的活动性大于铜；【解释与结论】根据上述实验，得出三种金属活动性由强到弱的顺序是Zn＞Cu＞Ag；【反思与评价】1.不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论，验证方法是：将打磨过的锌片放入铜片与硝酸银反应后的溶液中，观察锌片表面是否出现红色物质；2.方案一和方案二所用药品最少，实验步骤也较少，是比较好的两个方案；3.试管中的金属可以回收再利用，这样做可以节约金属资源，防止造成环境污染；；【拓展与延伸】把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，然后锌再与硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸锌，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，说明硝酸银、硝酸铜已经完全参加反应，滤渣中一定含有银、铜，可能含有锌，而滤液中只含硝酸锌，数目增加的离子是锌离子。
19.（2020·盐城）（2）垃圾是“放错了地方的资源”
②某化学兴趣小组从工厂收集到一份金属废料，可能含有Al、Zn、Fe、Ag四种金属中的一种或几种，为测定其组成，便于回收利用，现取样向其中加入一定质量的CuSO4溶液。
Ⅰ.充分反应，得到无色溶液及少量固体剩余物，且反应前后溶液的质量相等。
该金属废料中一定含有 （填元素符号）。
Ⅱ.将Ⅰ中少量固体剩余物置于试管中，加入足量稀盐酸充分反应， （选填“一定有”，“可能有”或“一定没有”）H2生成.
【答案】（2）②I Al和Zn
【解析】（2）②I根据金属活动性顺序，Al＞Zn＞Fe＞Cu＞Ag，Al、Zn、Fe可以依次和CuSO4溶液发生置换反应，因为得到的是无色溶液，所以CuSO4溶液完全反应，但不能确认金属废料中是否含有Fe，又因为反应前后溶液的质量相等，相对原子质量Zn＞Cu＞Al，所以金属废料中一定有Al和Zn按一定比例存在。
31.（2020·衡阳）（2）证明铜和铁金属活动性强弱的实验方法是： 。（写一种即可）
【答案】（2）将铁钉放入硫酸铜溶液中（或将铁片、铜片分别放入稀盐酸中，合理即可）
【解析】（2）证明铜和铁金属活动性强弱，可将铁浸入硫酸铜溶液中，铁的表面覆盖一层红色物质，说明铁的金属活动性比铜强；或是将铁片、铜片分别浸入稀盐酸中，铁片表面产生气泡，铜片表面无明显变化，说明铁的金属活动性比铜强；
