26.（2020·郴州）（9分）H2SO4是一种重要的化工原料。
（1）H2SO4溶液的pH       7（填“>”、“<”或“=”），请写出用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法             。
（2）浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是          （填写序号）。
①H2   ②CO2  ③NH3   ④HCl
（3）实验室常用亚硫酸钠固体（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO2，请写出该反应的化学方程式：            。
（4）向160g含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加沉淀入NaOH溶液至过量，产生的沉淀质量与加入 NaOH 溶液质量的关系如右图所示，请写出b点对应溶液的溶质        (填写化学式），原混合溶液中
CuSO4的质量分数是             。

【答案】（1）＜  将pH试纸放在白瓷版上，用玻璃棒蘸取H₂SO₄溶液滴在pH试纸上，与标准比色对比
（2）②
（3）Na₂SO₃+H₂SO₄＝Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑
（4）Na₂SO₄  10%
【解析】（1）硫酸显酸性，溶液pH＜7，测定硫酸溶液pH时，将pH试纸放在白瓷版上，用玻璃棒蘸取H₂SO₄溶液滴在pH试纸上，与标准比色对比；（2）浓硫酸能与氨气发生反应不能用来干燥氨气；（3）亚硫酸钠能和硫酸发生复分解反应，化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄＝Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；（4）反应的先后顺序是硫酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠再与硫酸铜反应，化学方程式为：H₂SO₄+2NaOH＝Na₂SO₄+2H₂O、CuSO₄+2NaOH＝Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，达到b点是滴入的氢氧化钠溶液与硫酸、硫酸铜恰好完全，所以b点的溶质为Na₂SO₄；依据图象可知生成Cu（OH）₂ 的质量为9.8g，设160g混合液中CuSO₄ 的质量为x
CuSO₄+2NaOH＝Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160              98
x             9.8g

160g混合液中CuSO4 的质量分数为：。