26．生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐的形式存在，可用电解法从溶液中除去。有Cl－存在时。除氮原理如图1所示。主要依靠有效氯（HClO、ClO－）将NH4(+)或NH3氧化为N2。在不同pH条件下进行电解时，氮的去除率和水中有效氯浓度与溶液pH的关系如图2所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．pH＝3时，主要发生ClO－氧化NH3的反应
B．pH>8时，有效氯浓度随pH的增大而减小
C．pH>8时，NH4(+)转变为NH3·H2O，且有利于NH3逸出
D．pH<8时，氮的去除率随pH的减少而下降的原因是c(HClO)减小
【答案】A
【解析】A. pH＝3时，有效氯主要以HClO存在，主要发生HClO氧化NH3的反应，反应后，次氯酸被还原为氯离子，离子反应方程式为：3HClO+2NH4(+)=3Cl−+N2+3H2O+5H+，故A错误；B. 根据图像，pH>8时，有效氯浓度随pH的增大而减小，故B正确；C. 当pH＞8时，有效氯浓度下降，而氮的去除率却并未明显下降，可能的原因是：pH升高有利于NH4(+)转变为NH3，NH3可直接在电极上放电而氧化(或pH升高有利于NH4(+)转变为NH3，且有利于NH3逸出)，故C正确；D. 当pH＜8时，氮的去除率随pH的降低而下降，结合平衡移动原理，可能的原因是：随溶液pH降低，c(H+)增大，Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO平衡逆向移动，溶液中c(HClO)减小，使NH4(+)的氧化率下降，故D正确。
【点拨】结合图象，观察分析图象中横坐标与纵坐标代表的意义，及水溶液中氯气的溶解平衡，PH对平衡移动的影响也是解题关键因素。PH降低，c(H+)增大，Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO平衡逆向移动，溶液中c(HClO)减小，使NH4(+)的氧化率下降。
A．pH＝3时，主要发生ClO－氧化NH3的反应
B．pH>8时，有效氯浓度随pH的增大而减小
C．pH>8时，NH4(+)转变为NH3·H2O，且有利于NH3逸出
D．pH<8时，氮的去除率随pH的减少而下降的原因是c(HClO)减小
【答案】A
【解析】A. pH＝3时，有效氯主要以HClO存在，主要发生HClO氧化NH3的反应，反应后，次氯酸被还原为氯离子，离子反应方程式为：3HClO+2NH4(+)=3Cl−+N2+3H2O+5H+，故A错误；B. 根据图像，pH>8时，有效氯浓度随pH的增大而减小，故B正确；C. 当pH＞8时，有效氯浓度下降，而氮的去除率却并未明显下降，可能的原因是：pH升高有利于NH4(+)转变为NH3，NH3可直接在电极上放电而氧化(或pH升高有利于NH4(+)转变为NH3，且有利于NH3逸出)，故C正确；D. 当pH＜8时，氮的去除率随pH的降低而下降，结合平衡移动原理，可能的原因是：随溶液pH降低，c(H+)增大，Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO平衡逆向移动，溶液中c(HClO)减小，使NH4(+)的氧化率下降，故D正确。
【点拨】结合图象，观察分析图象中横坐标与纵坐标代表的意义，及水溶液中氯气的溶解平衡，PH对平衡移动的影响也是解题关键因素。PH降低，c(H+)增大，Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO平衡逆向移动，溶液中c(HClO)减小，使NH4(+)的氧化率下降。
