29．（2018江苏南通中考）硫酸亚锡（SnSO4）广泛应用于电镀工业。该物质易与氧气反应而变质。实验室模拟工业上制取SnSO4的一种实验方案如下：
（1）SnCl2由Sn与盐酸反应制得，同时生成氢气，该反应的化学方程式为_____。
（2）Na2CO3俗称_____。
（3）过滤所得滤液中的溶质为_____（填化学式）。
（4）用已知质量分数和密度的浓硫酸配制质量分数为15%的稀硫酸，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_____。稀释浓硫酸的正确操作为_____。
（5）反应2属于基本反应类型中的_____反应。从反应2所得溶液中获得SnSO4晶体的部分操作须在隔绝空气条件下进行的原因是_____。
【答案】Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ 纯碱 SnCl2、NaCl、Na2CO3 量筒， 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌 复分解反应 防止SnSO4晶体与氧气反应而变质
【解析】活泼金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，根据流程图可以推测滤液中的溶质，根据溶液稀释的基本步骤可知所需的实验仪器有哪些，基本反应类型是分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应。
（1）锡和稀盐酸反应产生氯化亚锡和氢气，反应的化学方程式是Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；（2）碳酸钠俗称是纯碱、苏打；（3）反应1有气体生成，是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以过滤之后的滤液中的溶质有氯化钠和氯化亚锡和过量的碳酸钠；（4）浓硫酸稀释的基本步骤为计算、量取、稀释，则需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒；稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌；（5）反应2是氧化亚锡和硫酸反应生成硫酸亚锡和水，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；题干中硫酸亚锡易与氧气反应而变质，所以从反应2所得溶液中获得SnSO4晶体的部分操作须在隔绝空气条件下进行。
（1）SnCl2由Sn与盐酸反应制得，同时生成氢气，该反应的化学方程式为_____。
（2）Na2CO3俗称_____。
（3）过滤所得滤液中的溶质为_____（填化学式）。
（4）用已知质量分数和密度的浓硫酸配制质量分数为15%的稀硫酸，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_____。稀释浓硫酸的正确操作为_____。
（5）反应2属于基本反应类型中的_____反应。从反应2所得溶液中获得SnSO4晶体的部分操作须在隔绝空气条件下进行的原因是_____。
【答案】Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ 纯碱 SnCl2、NaCl、Na2CO3 量筒， 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌 复分解反应 防止SnSO4晶体与氧气反应而变质
【解析】活泼金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，根据流程图可以推测滤液中的溶质，根据溶液稀释的基本步骤可知所需的实验仪器有哪些，基本反应类型是分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应。
（1）锡和稀盐酸反应产生氯化亚锡和氢气，反应的化学方程式是Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；（2）碳酸钠俗称是纯碱、苏打；（3）反应1有气体生成，是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以过滤之后的滤液中的溶质有氯化钠和氯化亚锡和过量的碳酸钠；（4）浓硫酸稀释的基本步骤为计算、量取、稀释，则需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒；稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌；（5）反应2是氧化亚锡和硫酸反应生成硫酸亚锡和水，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；题干中硫酸亚锡易与氧气反应而变质，所以从反应2所得溶液中获得SnSO4晶体的部分操作须在隔绝空气条件下进行。
