30．（2018江苏连云港中考）过氧化钙( CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，含少量CaCO3]为原料制备CaO2的一种工艺流程如下： （查阅资料）I. Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O
Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2 +6H2O= CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl
Ⅲ. CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。
(1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是_______；Ca(OH)2的俗名为_______；“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______。
(2)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、_______。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用_______ (填仪器名称)。
(3)在其他条件不变的情况下，制备CaO2·8H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。
 
①平均反应速率最快的时间段为：_______ (填字母)。
a. 0～10min   b. 10～20min   c. 20～30min    d.30～40min
②30min后，w开始下降的主要原因是_______。
(4)为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00g NH4Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g 白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)____。
【答案】复分解反应    熟石灰(或消石灰)    CaCO3(碳酸钙)    液面低于滤纸边缘    pH 计(酸度计或pH测定仪)    a    CuO2·8H2O在水中不太稳定会缓慢分解    17.8%    
【解析】根据所学知识和题中信息知，(1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是复分解反应，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物；Ca(OH)2的俗名为熟石灰(或消石灰)。“过滤1”所得滤渣的主要成分是CaCO3(碳酸钙)，碳酸钙不溶于水。(2)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、液面低于滤纸边缘。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用pH计(酸度计或pH测定仪)。(3)由图中信息知，①平均反应速率最快的时间段为0～10min，故选a。②30min后，w开始下降的主要原因是CuO2·8H2O在水中不太稳定会缓慢分解。
(4)解∶设加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数为x
NH4Cl＋AgNO3＝AgCl↓＋NH4NO3
53.5            143.5
30.0g×x      14.35g
 ＝ ，x＝17.8%。