14．（2020·山东高三期末）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（    ）
A．SiO₂硬度高，可用于制造光导纤维
B．Al（OH）₃受热易分解，可用作胃酸中和剂
C．石墨具有导电性，可用作电极材料
D．Na₂S具有还原性，可用于去除水体中的Hg²⁺
【答案】C
【解析】A、SiO₂具有良好的导光性，可用于制造光导纤维，与SiO₂硬度高无关，故A错误； 
B、Al（OH）₃能与HCl发生中和反应，生成无毒的氯化铝和水，减少胃酸，与Al（OH）₃受热易分解的性质无关，故B错误； 
C、石墨的化学性质稳定、具有导电性，常用作电极材料，故C正确； 
D、Hg²⁺的盐溶液有毒、污染水体，加入Na₂S发生复分解反应生成HgS沉淀，消除Hg²⁺的污染，与Na₂S具有还原性无关，故D错误； 故选：C。
【点睛】常见胃酸中和剂有两种，小苏打（NaHCO₃）或者Al(OH)₃，但是Al³⁺过多或导致大脑智力损伤，NaHCO₃则不能用于有胃溃疡的患者上，产生的CO₂可能会使得胃穿孔。
15．向含有FeBr₂、FeI₂的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是 
A．通入氯气后的溶液中一定不存在I^-
B．通入氯气之后原溶液中的Fe²⁺全部被氧化
C．原溶液中的Br^-可能被氧化
D．若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液充分振荡，静置分液，下层溶液可能呈橙红色
【答案】B
【解析】A．还原性：I^->Fe²⁺>Br^-，向含有FeBr₂、FeI₂的溶液中通入一定量的氯气后，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe²⁺部分或全部被氧化，I^-一定全部被氧化，A正确；
B．向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe²⁺部分或全部被氧化，B错误；
C．向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe²⁺部分或全部被氧化，出现铁离子，原溶液中的Br^-可能被氧化，C正确；
D．如Br^-被氧化生成Br₂，则加入CCl₄溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈橙红色，D正确；
故合理选项是B。
【点睛】本题考查氧化还原反应，注意把握氧化性强弱的判断，为解答该题的关键，本题切入点是元素化合价，侧重考查学生的分析能力。